por aryleudo » Quarta Set 30, 2009 7:47 pm
Problema
Calcule a variação de energia interna (ΔU) do sistema termodinâmico nos seguintes casos:
OBS.: Em todo o problema de Física você deve verificar as unidades e se for o caso as transformar.
Para este problema considere "ΔU", "Q" e "W" são respectivamente a variação da energia interna,
a quantidade de calor e o trabalho. Considere ainda 1 cal = 4,18 J.
a) O sistema absorve 100 cal de calor e realiza um trabalho de 200 J.
Solução
Q = 100 cal = 418 J (positivo porque recebe calor)
W = 200 J (positivo porque a variação do volume é positiva)
ΔU = ?
Utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - W = 418 - 200 = 218 J
b) O sistema absorve 100 cal de calor e um trabalho de 200 J é realizado sobre ele.
Solução
Q = 100 cal = 418 J (positivo porque recebe calor)
W = -200 J (negativo porque a variação do volume é negativa)
ΔU = ?
Utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - W = 418 + 200 = 618 J
c) O sistema libera 100 cal de calor para a vizinhança e um trabalho de 200 J é realizado sobre ele.
Solução
Q = -100 cal = -418 J (negativo porque cede calor)
W = -200 J (negativo porque a variação do volume é negativa)
ΔU = ?
Utilizando a 1ª Lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - W = -418 + 200 = -218 J